考試科目名稱:物理化學

基本內(nèi)容:

一、考試要求

要求考生全面掌握物理化學課程中的基本概念與基本原理，掌握熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第三定律的含義及各種熱力學量在簡單物理變化、不可逆相變和化學變化過程中的計算；多組分系統(tǒng)的熱力學量的計算，過程方向和限度的判據(jù)；化學平衡的計算和平衡的移動原理；電解質(zhì)溶液中的電遷性質(zhì)及電化學中電動勢、熱力學量的計算等；反應(yīng)速率的影響因素，濃度、溫度和催化劑等對反應(yīng)的影響，反應(yīng)機理的推導(dǎo)等；界面、表面張力、膠體及其特性等概念和相關(guān)計算。從而使考生具備獨立分析和解決有關(guān)物理化學問題的能力。

二、考試內(nèi)容

1.熱力學:理想氣體狀態(tài)方程；熱力學第一、第二定律文字描述及其相關(guān)熱力學量等基本概念；簡單物理變化（等溫、等壓、等容、絕熱、抵抗恒外壓、循環(huán)、可逆、自由膨脹等PVT過程）、相變化與化學反應(yīng)過程中W、Q、△U、△H、△S、△A與△G的計算。標準生成熱、標準燃燒焓、離子的標準生成熱概念及其計算。熱力學基本方程、麥克斯韋方程、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系。。

2．多組分熱力學與相平衡：偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體化學勢表達式。拉烏爾定律、亨利定律的概念及其計算；稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應(yīng)用。相律；單組分、二組分系統(tǒng)相圖的繪制及其識圖；克拉貝龍方程及克-克方程的計算。

3.化學平衡：范特霍夫等溫方程；標準摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等計算，反應(yīng)方向的判斷等。

4．電化學：電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)、電導(dǎo)池常數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率的計算；離子遷移數(shù)的計算；法拉第定律；電池的設(shè)計及其陰陽極電池反應(yīng)的書寫；原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系；電池電動勢和電極電勢的計算；溶出順序和析出順序的判斷；超電勢的計算；電動勢測定的綜合應(yīng)用題。

5．化學動力學：反應(yīng)速率的表示；反應(yīng)速率方程的表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的概念。零、一、二級反應(yīng)的動力學特征及速率方程積分式的應(yīng)用；阿累尼烏斯公式綜合計算。反應(yīng)機理的簡單推導(dǎo)；催化作用的基本特征。

6．界面現(xiàn)象與膠體化學：表面張力、潤濕、吸附、接觸角、膠體、丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、朗格繆爾吸附等溫式、BET公式等基本概念。彎曲液面的附加壓力計算；Kevin方程計算；潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程。

三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

閉卷考試，時間180分鐘，試卷滿分150分。題型包括名詞解釋、判斷題、簡答題、填空題、選擇題、相圖題、計算題和綜合題等。

四、參考書目

《物理化學》（第5版），南京大學傅獻彩主編，高等教育出版社，2005

《物理化學》（第2版），高丕英、李江波、徐文媛等編，科學出版社，2014

《物理化學解題指南》，李文斌等主編，天津大學出版社，2002